Приложение
к Основной образовательной
программе среднего общего
образования МОУ «Мятлевская
СОШ им. А.Ф. Иванова»

Программа
учебного предмета
«Химия»
углубленный уровень
10-11 класс

1

Оглавление

1.

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»

……3-8

2.

Содержание учебного предмета «Химия……………………………………...........9-17

3. Тематическое планирование, в том числе с учетом рабочей программы воспитания с указанием
количества часов, отводимое на освоение каждой темы. 18-23

2

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты:
— в ценностно-ориентационной сфере —осознание российской гражданской
идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
— в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;
— в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей
познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе
самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному
образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности; участие в
публичном представлении результатов самостоятельной познавательной деятельности;
участие в профильных олимпиадах различных уровней в соответствии с желаемыми
результатами и адекватной самооценкой;
— в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и
безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления
алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических
веществ; соблюдение правил техники безопасности при работе с веществами,
материалами и процессами в учебной (научной) лаборатории и на производстве.
- сфере отношений обучающихся к окружающему миру, живой природе, художественной
культуре:
– мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, значимости
науки, готовность к научно-техническому творчеству, владение достоверной
информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной науки,
заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и общества;
– готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении
всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию
успешной профессиональной и общественной деятельности;
– экологическая культура, бережное отношения к родной земле, природным богатствам
России и мира; понимание влияния социально-экономических процессов на
состояние природной и социальной среды, ответственность за состояние
природных
ресурсов;
умения и навыки разумного
природопользования, нетерпимое отношение к действиям, приносящим вред экологии;
приобретение опыта эколого-направленной деятельности;
– эстетическое отношения к миру, готовность к эстетическому обустройству собственного
быта.
-в сфере физического, психологического, социального и академического благополучия
обучающихся:
– физическое, эмоционально-психологическое, социальное благополучие обучающихся в
жизни образовательной организации, ощущение детьми безопасности и психологического
комфорта, информационной безопасности.
Метапредметные результаты
Регулятивные универсальные учебные действия Выпускник научится:
– самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно
определить, что цель достигнута;
– оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в деятельности,
собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь на соображениях этики и
морали;
3

– ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и
жизненных ситуациях;
– оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные ресурсы, необходимые
для достижения поставленной цели;
– выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач,
оптимизируя материальные и нематериальные затраты;
– организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения
поставленной цели;
–сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.
Коммуникативные:
Выпускник научится:
–осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми
(как внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров
для деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а
не личных симпатий;
– при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в
разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);
– координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и
комбинированного взаимодействия;
– развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных
(устных и письменных) языковых средств;
– распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их активной
фазы, выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая
личностных оценочных суждений
Познавательные
Выпускник научится:
-использовать умения и навыки различных видов познавательной деятельности,
применять основные методы познания (системно-информационный анализ, наблюдение,
измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность)
для изучения различных сторон окружающей действительности;
- владеть основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ
и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинноследственных связей и поиск аналогов; -ориентироваться в различных источниках
информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из
различных источников;
- использовать различные источники для получения химической информации, понимать
зависимость содержания и формы представления информации от целей коммуникации и
адресата;
-использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее
ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с
соблюдением
требований
эргономики,
техники
безопасности,
гигиены,
ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности; владеть языковыми средствами, в том числе и языком химии, ясно, логично и точно
излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и
символьные (химические знаки, формулы и уравнения);
-искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять
развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и
познавательные) задачи; -выходить за рамки учебного предмета и осуществлять
целенаправленный поиск возможностей для широкого переноса средств и способов
действия;
4

–выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со
стороны других участников и ресурсные ограничения.
Предметные результаты
В результате изучения учебного предмета «Химия» в 10 классе: Ученик на
углубленном уровне научится:
1) понимать характерные признаки важнейших химических понятий: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы,
химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия (структурная и пространственная) и гомология,
основные типы (соединения, разложения, замещения, обмена), виды (гидрирования и
дегидрирования, гидратации и дегидратации, полимеризации и деполимеризации,
поликонденсации и изомеризации, каталитические и некаталитические, гомогенные и
гетерогенные) и разновидности (ферментативные, горения, этерификации, крекинга,
риформинга) реакций в органической химии, полимеры, биологически активные
соединения;
2) выявлять взаимосвязи химических понятий для объяснения состава, строения,
свойств отдельных химических объектов и явлений; 3) применять основные положения
химических теорий: теории строения атома и
химической связи, Периодического закона и Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева, теории строения органических соединений;
4) классифицировать органические вещества по различным основаниям;
5) устанавливать взаимосвязи между составом, строением, свойствами, практическим
применением и получением важнейших веществ;
6) определять:
валентности,
степени
окисления
химических
элементов;
пространственного строения молекул; окислителя и восстановителя; окисления и
восстановления; принадлежности веществ к различным классам органических
соединений; гомологов и изомеров; типов, видов и разновидностей химических реакций в
органической химии; 7) объяснять : зависимость свойств органических веществ от их
состава и строения; сущность изученных видов химических реакций: окислительновосстановительных; механизмов протекания реакций между органическими веществами;
8) составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода
электронного баланса; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
проводить химический эксперимент (лабораторные и практические работы) с
соблюдением требований к правилам техники безопасности при работе в химическом
кабинете (лаборатории).
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего
образования
Выпускник на углубленном уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины
мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими
естественными науками;
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как
науки на различных исторических этапах ее развития;
– устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических
элементов и периодическим изменением свойств химических элементов
и
их соединений в соответствии с положением химических элементов в
периодической системе;
– анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя положения основных
химических теорий: химического строения органических соединений А.М. Бутлерова,
строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот
5

и оснований; устанавливать причинно-следственные связи между свойствами вещества
и его составом и строением;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства
различения и идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы неорганических и органических
веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и
принадлежности к определенному классу соединений;
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной(полярной,
неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической
активности веществ;
– характеризовать физические свойства неорганических и органических веществ
и устанавливать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решетки;
– характеризовать закономерности в изменении химических свойств простых веществ,
водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические
свойства неорганических и органических веществ изученных классов с целью их
идентификации и объяснения области применения;
– определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и
прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической
связи и активности реагентов;
– устанавливать зависимость реакционной способности органических соединений от
характера взаимного влияния атомов в молекулах с целью прогнозирования продуктов
реакции;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий
протекания химических процессов;
– устанавливать генетическую связь между классами неорганических и органических
веществ для обоснования принципиальной возможности получения неорганических и
органических соединений заданного состава и строения;
– подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих
реализовать лабораторные и промышленные способы получения важнейших
неорганических и органических веществ;
– определять характер среды в результате гидролиза неорганических и органических
веществ и приводить примеры гидролиза веществ в повседневной жизни человека,
биологических обменных процессах и промышленности;
– приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
– обосновывать практическое использование неорганических и органических веществ и
их реакций в промышленности и быту;
– выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению неорганических
и органических веществ, относящихся к различным классам соединений, в соответствии с
правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным
оборудованием;
– проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение
молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям
элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли
(массы) химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из
веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода
продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции;
6

расчеты объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема,
количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора
с определенной массовой долей растворенного вещества;
– использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических
процессов и явлений – при решении учебно-исследовательских задач по изучению
свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам,
структурным формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся
в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных
статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных
суждений и формирования собственной позиции;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при
анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе
химических знаний;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и
перспективных направлений развития химических технологий, в том числе технологий
современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников
сырья, переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.
Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:
– формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально
гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их
способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных
химических реакций;
– самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением
правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
– интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью
современных физико-химических методов;
– описывать состояние электрона в атоме на основе современных квантовомеханических представлений о строении атома для объяснения результатов спектрального
анализа веществ;
– характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и
нуклеиновых кислот как важнейших биологически активных веществ;
– прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций,
лежащих в основе природных и производственных процессов.
Система оценки достижения планируемых результатов освоения образовательной
программы среднего общего образования предусматривает использование разнообразных
методов и форм, взаимодополняющих друг друга (стандартизированные письменные и
устные работы, проекты и практические работы, творческие работы, самоанализ и
самооценка, наблюдения, испытания (тесты).
2. Содержание учебного предмета «Химия»
10 КЛАСС
Тема 1. Повторение и углубление знаний
Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Молярная и относительная
молекулярная массы вещества. Мольная доля и массовая доля элемента в веществе.
7

Строение атома. Атомная орбиталь. Правила заполнения электронами атомных орбиталей.
Валентные электроны. Периодический закон. Формулировка закона в свете современных
представлений о строении атома. Изменение свойств элементов и их соединений в
периодах и группах.
Химическая связь. Электроотрицательность. Виды химической связи. Ионная связь.
Ковалентная неполярная и полярная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм
образования ковалентной полярной связи. Геометрия молекулы. Металлическая связь.
Водородная связь. Агрегатные состояния вещества. Типы кристаллических решеток:
атомная, молекулярная, ионная, металлическая.
Расчеты по формулам и уравнениям реакций. Газовые законы. Уравнение Клайперона—
Менделеева. Закон Авогадро. Закон объемных отношений. Относительная плотность
газов.
Классификация химических реакций по различным признакам сравнения. Изменение
степени окисления элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции.
Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса.
Перманганат калия как окислитель.
Важнейшие классы неорганических веществ. Генетическая связь между классами
неорганических соединений. Реакции ионного обмена. Гидролиз. рН среды.
Растворы. Способы выражения количественного состава раствора: массовая доля
(процентная концентрация), молярная концентрация. Коллоидные растворы. Эффект
Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Комплексные соединения. Состав комплексного иона:
комплексообразователь, лиганды. Координационное число. Номенклатура комплексных
соединений.
Демонстрации.
1. Образцы веществ молекулярного и немолекулярного строения.
2. Возгонка иода.
3. Определение кислотности среды при помощи индикаторов.
4. Эффект Тиндаля.
5. Образование комплексных соединений переходных металлов.
Лабораторные опыты.
1. Реакции ионного обмена.
2. Свойства коллоидных растворов.
3. Гидролиз солей.
4. Получение и свойства комплексных соединений.
Практическая работа № 1. Выполнение экспериментальных задач по теме «Реакционная
способность веществ в растворах».
Контрольная работа №1 по теме «Основы химии».
Тема 2. Теоретические основы органической химии
Предмет органической химии. Особенности органических веществ. Значение
органической химии. Причины многообразия органических веществ. Атомномолекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Молярная и относительная
молекулярная массы вещества. Мольная доля и массовая доля элемента в веществе.
Строение атома. Атомная орбиталь. Правила заполнения электронами атомных орбиталей.
Валентные электроны. Периодический закон. Формулировка закона в свете современных
представлений о строении атома. Изменение свойств элементов и их соединений в
периодах и группах. Электронные конфигурации атома углерода в основном и
возбужденном состояниях. Химическая связь. Электроотрицательность. Виды химической
связи. Ионная связь. Ковалентная неполярная и полярная связь. Обменный и донорноакцепторный механизм образования ковалентной полярной связи. Полярность и
поляризуемость ковалентных связей. Электронные формулы молекул. Геометрия
молекулы. Водородная связь. Агрегатные состояния вещества. Гибридизация орбиталей,
8

ее типы для органических соединений: sp3 , sp2 , sp. Образование σ- и π-связей в
молекулах органических соединений. Классификация органических веществ. Основные
классы органических соединений. Классификация органических соединений по
функциональным группам. Номенклатура органических веществ. Международная
(систематическая) номенклатура органических веществ, ее принципы. Рациональная
номенклатура. Углеродный скелет, его типы: циклические, ациклические.
Карбоциклические и гетероциклические скелеты. Виды связей в молекулах органических
веществ: одинарные, двойные, тройные. Изменение энергии связей между атомами
углерода при увеличении кратности связи. Насыщенные и ненасыщенные соединения.
Электронное строение и химические связи атома углерода. Основы теории строения
веществ. Теория А.М. Бутлерова. Формулы строения. Понятие о изомерии. Основные
положения структурной теории органических соединений. Химическое строение.
Структурная формула. Структурная и пространственная изомерия. Изомерия углеродного
скелета. Изомерия положения. Межклассовая изомерия. Виды пространственной
изомерии. Оптическая изомерия. Оптические антиподы. Хиральность. Хиральные и
ахиральные молекулы. Геометрическая изомерия (цис-, транс-изомерия). Гомология.
Гомологи. Гомологическая разность. Гомологические ряды. Электронные эффекты в
органических молекулах. Электронное строение органических веществ. Взаимное влияние
атомов и групп атомов. Индуктивный и мезомерный эффекты. Представление о резонансе.
Кислотность и основность органических соединений. Типы органических кислот и
оснований. Основы теории реакций органических соединений. Типы органических
реакций. Классификация реакций органических веществ по структурному признаку:
замещение, присоединение, отщепление. Механизмы реакций. Способы разрыва связи
углеродуглерод. Свободные радикалы, нуклеофилы и электрофилы. Органические ионы и
радикалы. Изменение степени окисления элементов в соединениях. Окислительновосстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.
Метод электронного баланса. Метод ионно-электронного баланса. Основные окислители
органических соединений. Перманганат калия как окислитель. Расчеты по формулам и
уравнениям реакций. Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон
Авогадро. Закон объемных отношений. Относительная плотность газов. Алгоритм
решения задач. Вычисление массы вещества по его количеству и количества по массе.
Определение массовой доли элемента в веществе и компонента в смеси. Вычисление
массы и объема газов. Вывод формул соединений. Расчеты по уравнениям реакций.
Практическая работа 1. Обнаружение углерода, водорода, серы, галогенов, азота в
органических веществах. Контрольная работа № 1. Теоретические основы органической
химии
Тема 3. Углеводороды
Алканы. Алифатические углеводороды. Строение молекулы метана. Понятие о
конформациях. Изомерия алканов. Общая характеристика класса, физические и
химические свойства (горение, каталитическое окисление, галогенирование, нитрование,
крекинг, пиролиз). Реакции радикального замещения. Механизм реакции хлорирования
метана. Алканы в природе. Синтетические способы получения алканов. Методы
получения алканов из алкилгалогенидов (реакция Вюрца), декарбоксилированием солей
карбоновых кислот и электролизом растворов солей карбоновых кислот. Применение
алканов. Циклоалканы. Алициклические углеводороды. Общая характеристика класса,
физические свойства. Виды изомерии. Напряженные и ненапряженные циклы.
Химические свойства циклопропана (горение, гидрирование, присоединение галогенов,
галогеноводородов, воды) и циклогексана (горение, хлорирование, нитрование).
Получение циклоалканов из алканов и дигалогеналканов. Алкены. Общая характеристика
класса. Строение молекулы этилена. Физические свойства алкенов. Геометрическая
изомерия алкенов. Химические свойства алкенов. Реакции электрофильного
присоединения. Реакции присоединения по кратной связи — гидрирование,
9

галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Марковникова и его
объяснение с точки зрения электронной теории. Взаимодействие алкенов с бромом и
хлором в газовой фазе или на свету. Реакции восстановления и окисления. Окисление
алкенов (горение, окисление кислородом в присутствии хлорида палладия, под действием
серебра, окисление горячим подкисленным раствором перманганата калия, окисление по
Вагнеру). Полимеризация. Получение алкенов из алканов, алкилгалогенидов и
дигалогеналканов. Применение этилена и пропилена. Алкадиены. Классификация
диеновых углеводородов. Сопряженные диены. Физические и химические свойства
дивинила и изопрена. 1,2- и 1,4-присоединение. Полимеризация. Каучуки. Вулканизация
каучуков. Резина и эбонит. Синтез бутадиена из бутана и этанола. Алкины. Общая
характеристика. Строение молекулы ацетилена. Физические и химические свойства
алкинов. Реакции электрофильного и нуклеофильного присоединения. Реакции
присоединения галогенов, галогеноводородов, воды. Гидрирование. Тримеризация и
димеризация ацетилена. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связью.
Ацетилиды. Окисление алкинов раствором перманганата калия. Применение ацетилена.
Карбидный
метод
получения
ацетилена.
Пиролиз
метана.
Синтез
алкиновалкилированиемацетилидов. Арены. Ароматические углеводороды. Понятие об
ароматичности. Правило Хюккеля. Бензол — строение молекулы, физические свойства.
Гомологический ряд бензола. Изомерия дизамещенных бензолов на примере ксилолов.
Реакции электрофильного замещения. Реакции замещения в бензольном ядре
(галогенирование, нитрование, алкилирование). Реакции присоединения к бензолу
(гидрирование, хлорирование на свету). Особенности химии алкилбензолов. Правила
ориентации заместителей в реакциях замещения. Бромирование и нитрование толуола.
Окисление
алкилбензолов
раствором
перманганата
калия.
Галогенирование
алкилбензолов в боковую цепь. Реакция Вюрца—Фиттига как метод синтеза
алкилбензолов. Стирол как пример непредельного ароматического соединения.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы, их состав,
использование. Нефть как смесь углеводородов. Первичная и вторичная переработка
нефти. Риформинг. Каменный уголь. Галогенопроизводные углеводородов. Реакции
нуклеофильного замещения и элиминирования. Реакции замещения галогена на
гидроксил, нитрогруппу, цианогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и
спиртового раствора щелочи. Сравнение реакционной способности алкил-, винил-, фенили бензилгалогенидов. Использование галогенпроизводных в быту, технике и в синтезе.
Понятие о магнийорганических соединениях. Получение алканов восстановлением
йодалканов йодоводородом. Магнийорганические соединения. Генетическая связь между
различными классами углеводородов. Качественные реакции на непредельные
углеводороды.
Практическая работа 2. Получение и свойства этилена.
Практическая работа 3. Свойства бензола
Контрольная работа № 2. Углеводороды.
Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения
Спирты. Номенклатура и изомерия спиртов. Токсическое действие на организм
метанола и этанола. Физические свойства предельных одноатомных спиртов. Химические
свойства спиртов (кислотные свойства, реакции замещения гидроксильной группы на
галоген, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, окисление, реакции
углеводородного радикала). Алкоголяты. Гидролиз, алкилирование (синтез простых
эфиров по Вильямсону). Промышленный синтез метанола. Многоатомные спирты.
Этиленгликоль и глицерин, их физические и химические свойства. Синтез диоксана из
этиленгликоля. Токсичность этиленгликоля. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Простые эфиры как изомеры предельных одноатомных спиртов. Сравнение их
физических и химических свойств со спиртами. Реакция расщепления простых эфиров
иодоводородом. Фенолы. Номенклатура и изомерия. Взаимное влияние групп атомов на
10

примере фенола. Физические и химические свойства фенола и крезолов. Кислотные
свойства фенолов в сравнении со спиртами. Реакции замещения в бензольном кольце
(галогенирование, нитрование). Окисление фенолов. Качественные реакции на фенол.
Применение фенола. Карбонильные соединения. Электронное строение карбонильной
группы. Альдегиды и кетоны. Физические свойства формальдегида, ацетальдегида,
ацетона. Понятие о кето-енольной таутомерии карбонильных соединений. Реакции
нуклеофильного присоединения. Реакции присоединения воды, спиртов, циановодорода и
гидросульфита натрия. Сравнение реакционной способности альдегидов и кетонов в
реакциях присоединения. Реакции замещения атомов водорода при α-углеродном атоме на
галоген. Полимеризация формальдегида и ацетальдегида. Синтез спиртов
взаимодействием карбонильных соединений с реактивом Гриньяра. Окисление
карбонильных соединений. Сравнение окисления альдегидов и кетонов. Восстановление
карбонильных соединений в спирты. Качественные реакции на альдегидную группу.
Реакции альдольно-кротоновой конденсации. Особенности формальдегида. Реакция
формальдегида с фенолом. Карбоновые кислоты. Электронное строение карбоксильной
группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические
свойства карбоновых кислот на примере муравьиной, уксусной, пропионовой,
пальмитиновой и стеариновой кислот. Химические свойства карбоновых кислот.
Кислотные свойства (изменение окраски индикаторов, реакции с активными металлами,
основными оксидами, основаниями, солями). Изменение силы карбоновых кислот при
введении донорных и акцепторных заместителей. Взаимодействие карбоновых кислот со
спиртами (реакция этерификации). Галогенирование карбоновых кислот в боковую цепь.
Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители класса карбоновых кислот
и их применение. Получение муравьиной и уксусной кислот в промышленности. Высшие
карбоновые кислоты. Щавелевая кислота как представитель дикарбоновых кислот.
Представление о непредельных и ароматических кислотах. Особенности их строения и
свойств. Значение карбоновых кислот. Функциональные производные карбоновых кислот.
Получение хлорангидридов и ангидридов кислот, их гидролиз. Получение сложных
эфиров с использованием хлорангидридов и ангидридов кислот. Сложные эфиры как
изомеры карбоновых кислот. Сравнение физических свойств и реакционной способности
сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Синтез
сложных эфиров фенолов. Сложные эфиры неорганических кислот. Нитроглицерин.
Амиды. Соли карбоновых кислот, их термическое разложение в присутствии щелочи.
Синтез карбонильных соединений разложением кальциевых солей карбоновых кислот.
Практическая работа 4. Спирты
Практическая работа 5. Альдегиды и кетоны
Практическая работа 6. Карбоновые кислоты
Практическая работа 7. Получение фруктовых эфиров и самодельных духов
Контрольная работа №3. Кислородсодержащие органические соединения.
Тема 5. Азот- и серосодержащие соединения
Амины. Изомерия аминов. Первичные, вторичные и третичные амины.
Физические свойства простейших аминов. Амины как органические основания. Соли
алкиламмония. Алкилирование и ацилирование аминов. Реакции аминов с азотистой
кислотой. Ароматические амины. Анилин. Взаимное влияние групп атомов в молекуле
анилина. Химические свойства анилина (основные свойства, реакции замещения в
ароматическое ядро, окисление, ацилирование). Диазосоединения. Получение аминов из
спиртов и нитросоединений. Применение анилина. Гетероциклы. Фуран и пиррол как
представители пятичленных гетероциклов. Электронное строение молекулы пиррола.
Кислотные свойства пиррола. Пиридин как представитель шестичленных гетероциклов.
Электронное строение молекулы пиридина. Основные свойства пиридина, реакции
замещения с ароматическим ядром. Представление об имидазоле, пиридине, пурине,
пуриновых и пиримидиновых основаниях. Алкалоиды. Методы выделения алкалоидов из
11

растений. Методы обнаружения алкалоидов. Классификация и типичные представители
алкалоидов.
Контрольная работа №4. Азот- и серосодержащие соединения.
Тема 6. Биологически активные вещества
Углеводы. Моно- и дисахариды. Функции углеводов. Биологическая роль
углеводов. Глюкоза — физические свойства, линейная и циклическая формы. Реакции
глюкозы (окисление азотной кислотой, восстановление в шестиатомный спирт),
качественные реакции на глюкозу. Брожение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.
Рибоза и дезоксирибоза. Понятие о гликозидах. Дисахариды. Сахароза как представитель
не восстанавливающих дисахаридов. Мальтоза и лактоза, целлобиоза. Гидролиз
дисахаридов. Получение сахара из сахарной свеклы. Полисахариды. Крахмал, гликоген,
целлюлоза. Качественная реакция на крахмал. Гидролиз полисахаридов. Жиры как
сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Омыление жиров.
Гидрогенизация жиров. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Аминокислоты как
амфотерные соединения. Реакции с кислотами и основаниями. Образование сложных
эфиров. Пептиды. Пептидная связь. Амидный характер пептидной связи. Гидролиз
пептидов. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Качественные
реакции на белки. Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды. Нуклеотиды. Нуклеиновые
кислоты как природные полимеры. Строение ДНК и РНК. Гидролиз нуклеиновых кислот.
Практическая работа 8. Свойства глюкозы, сахарозы и крахмала Практическая работа 9.
Получение мыла щелочным омылением жиров
Практическая работа 10. Белки и их свойства
Практическая работа 11. Взаимосвязь между классами органических веществ
Практическая работа 12. Качественное определение органических веществ.
Контрольная работа № 5. Биологически активные вещества
Тема 7. Высокомолекулярные соединения
Понятие о высокомолекулярных веществах. Полимеризация и поликонденсация
как методы создания полимеров. Эластомеры. Природный и синтетический каучук.
Сополимеризация. Современные пластики (полиэтилен, полипропилен, полистирол,
поливинилхлорид, фторопласт, полиэтилентерефталат, акрил-бутадиен-стирольный
пластик, поликарбонаты). Природные и синтетические волокна (обзор).
Практическая работа № 13. Распознавание волокон и пластиков.
Тема 8. Обобщение
11 КЛАСС
Тема 1. Неметаллы
Классификация неорганических веществ.
Элементы металлы и неметаллы и их положение в Периодической системе.
В о д о р о д. Получение, физические и химические свойства (реакции с
металлами и неметаллами, восстановление оксидов и солей). Гидриды. Топливные
элементы.
Г а л о г е н ы. Общая характеристика подгруппы. Физические свойства простых
веществ. Закономерности изменения окислительной активности галогенов в соответствии
с их положением в периодической таблице. Порядок вытеснения галогенов из растворов
галогенидов. Особенности химии фтора. Хлор — получение в промышленности и
лаборатории, реакции с металлами и неметаллами. Взаимодействие хлора с водой и
растворами щелочей. Кислородные соединения хлора. Гипохлориты, хлорат и перхлораты
как типичные окислители. Особенности химии брома и иода. Качественная реакция на
йод. Галогеноводороды — получение, кислотные и восстановительные свойства. Соляная
кислота и ее соли. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Э л е м е н т ы п о д г р у п п ы к и с л о р о д а. Общая характеристика
подгруппы. Физические свойства простых веществ. Озон как аллотропная модификация
12

кислорода. Получение озона. Озон как окислитель. Позитивная и негативная роль озона в
окружающей среде. Сравнение свойств озона и кислорода. Вода и пероксид водорода как
водородные соединения кислорода — сравнение свойств. Пероксид водорода как
окислитель и восстановитель. Пероксиды металлов. Сера. Аллотропия серы. Физические и
химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом,
растворами щелочей, кислотами-окислителями). Сероводород — получение, кислотные и
восстановительные свойства. Сульфиды. Сернистый газ как кислотный оксид.
Окислительные и восстановительные свойства сернистого газа. Получение сернистого
газа в промышленности и лаборатории. Сернистая кислота и ее соли. Серный ангидрид.
Серная кислота. Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Действие
концентрированной серной кислоты на сахар, металлы, неметаллы, сульфиды.
Термическая устойчивость сульфатов. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли.
Тиосерная кислота и тиосульфаты.
А з о т и е г о с о е д и н е н и я. Элементы подгруппы азота. Общая
характеристика подгруппы. Физические свойства простых веществ. Строение молекулы
азота. Физические и химические свойства азота. Получение азота в промышленности и
лаборатории. Нитриды. Аммиак — его получение, физические и химические свойства.
Основные свойства водных растворов аммиака. Соли аммония. Поведение солей аммония
при нагревании. Аммиак как восстановитель. Применение аммиака. Оксиды азота, их
получение и свойства. Оксид азота(I). Окисление оксида азота(II) кислородом.
Димеризация оксида азота(IV). Азотистая кислота и ее соли. Нитриты как окислители и
восстановители. Азотная кислота — физические и химические свойства, получение.
Отношение азотной кислоты к металлам и неметаллам. Зависимость продукта
восстановления азотной кислоты от активности металла и концентрации кислоты.
Термическая устойчивость нитратов.
Ф о с ф о р и е г о с о е д и н е н и я. Аллотропия фосфора. Химические свойства
фосфора (реакции с кислородом, галогенами, металлами, сложными веществамиокислителями, щелочами). Получение и применение фосфора. Фосфорный ангидрид.
Ортофосфорная и метафосфорная кислоты и их соли. Качественная реакция на
ортофосфаты. Разложение ортофосфорной кислоты. Пирофосфорная кислота и
пирофосфаты. Фосфиды. Фосфин. Хлориды фосфора. Оксид фосфора(III), фосфористая
кислота и ее соли.
У г л е р о д. Аллотропия углерода. Сравнение строения и свойств графита и
алмаза. Фуллерен как новая молекулярная форма углерода. Графен как монослой графита.
Углеродные нанотрубки. Уголь. Активированный уголь. Адсорбция. Химические
свойства угля. Карбиды. Гидролиз карбида кальция и карбида алюминия. Карбиды
переходных металлов как сверхпрочные материалы. Оксиды углерода. Образование
угарного газа при неполном сгорании угля. Уголь и угарный газ как восстановители.
Реакция угарного газа с расплавами щелочей. Синтез формиатов и оксалатов. Углекислый
газ. Угольная кислота и ее соли. Поведение средних и кислых карбонатов при нагревании.
К р е м н и й. Свойства простого вещества. Реакции с хлором, кислородом,
растворами щелочей. Оксид кремния в природе и технике. Кремниевые кислоты и их
соли. Гидролиз силикатов. Силан — водородное соединение кремния.
Б о р. Оксид бора. Борная кислота и ее соли. Бура.
Демонстрации. 1. Горение водорода. 2. Получение хлора (опыт в пробирке). 3.
Опыты с бромной водой. 4. Окислительные свойства раствора гипохлорита натрия. 5.
Плавление серы. 6. Горение серы в кислороде. 7. Взаимодействие железа с серой. 8.
Горение сероводорода. 9. Осаждение сульфидов. 10. Свойства сернистого газа. 11.
Действие концентрированной серной кислоты на медь и сахарозу. 12. Растворение
аммиака в воде. 13. Основные свойства раствора аммиака. 14. Каталитическое окисление
аммиака. 15. Получение оксида азота(II) и его окисление на воздухе. 16. Действие азотной
кислоты на медь. 17. Горение фосфора в кислороде. 18. Превращение красного фосфора в
13

белый и его свечение в темноте. 19. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. 20.
Образцы графита, алмаза, кремния. 21. Горение угарного газа. 22. Тушение пламени
углекислым газом. 23. Разложение мрамора.
Лабораторные опыты. 1. Получение хлора и изучение его свойств. 2.
Ознакомление со свойствами хлорсодержащих отбеливателей. Качественная реакция на
галогенид-ионы. 3. Свойства брома, иода и их солей. Разложение пероксида водорода.
Окисление иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде. 4. Изучение свойств серной
кислоты и ее солей. 5. Изучение свойств водного раствора аммиака. 6. Свойства солей
аммония. Качественная реакция на фосфат-ион. 7. Качественная реакция на карбонат-ион.
Разложение гидрокарбоната натрия. 8. Испытание раствора силиката натрия индикатором.
9. Ознакомление с образцами природных силикатов.
Практическая работа №1. Получение водорода.
Практическая работа № 2. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств.
Практическая работа №4. Получение углекислого газа.
Практическая работа № 5. Выполнение экспериментальных задач по теме
«Неметаллы».
Контрольная работа №1 по теме «Неметаллы».
Тема 2. Металлы
Общий обзор элементов— металлов. Свойства простых веществ-металлов.
Металлические кристаллические решетки. Сплавы. Характеристика наиболее известных
сплавов. Получение и применение металлов.
Щелочные металлы— общая характеристика подгруппы, характерные реакции
натрия и калия. Свойства щелочных металлов. Получение щелочных металлов. Сода и
едкий
натр — важнейшие соединения натрия. Бериллий, магний, щелочноземельные
металлы. Магний и кальций, их общая характеристика на основе положения в
Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение,
физические и химические свойства, применение магния, кальция и их соединений.
Амфотерность оксида и гидроксида бериллия. Жесткость воды и способы ее устранения.
Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов.
Алюминий. Распространенность в природе, физические и химические свойства
(отношение к кислороду, галогенам, растворам кислот и щелочей, алюмотермия).
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Полное разложение
водой солей алюминия со слабыми двухосновными кислотами. Алюминаты в твердом
виде и в растворе. Применение алюминия. Соединения алюминия в низших степенях
окисления.
О л о в о и с в и н е ц. Физические и химические свойства (реакции с кислородом,
кислотами), применение. Соли олова(II) и свинца(II). Свинцовый аккумулятор.
М е т а л л ы п о б о ч н ы х п о д г р у п п. Особенности строения атомов
переходных металлов.
Х р о м. Физические свойства, химические свойства (отношение к водяному пару,
кислороду, хлору, растворам кислот). Изменение окислительно-восстановительных и
кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов хрома с ростом степени окисления.
Амфотерные свойства оксида и гидроксида хрома(III). Окисление солей хрома(III) в
хроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов. Хроматы и дихроматы как
окислители.
Ма р г а н е ц — физические и химические свойства (отношение к кислороду,
хлору, растворам кислот). Оксид марганца(IV) как окислитель и катализатор. Перманганат
калия как
окислитель. Манганат(VI) калия и его свойства.
14

Ж е л е з о. Нахождение в природе. Значение железа для организма человека.
Физические свойства железа. Сплавы железа с углеродом. Химические свойства железа
(взаимодействие с кислородом, хлором, серой, углем, кислотами, растворами солей).
Сравнение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств гидроксида
железа(II) и гидроксида железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Методы перевода солей
железа(II) в
соли железа(III) и обратно. Окислительные свойства соединений железа(III) в
реакциях с восстановителями (иодидом, медью). Цианидные комплексы железа.
Качественные реакции на ионы железа(II) и (III).
Ме д ь. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
(взаимодействие с кислородом, хлором, серой, кислотами-окислителями). Соли меди(II).
Медный купорос. Аммиакаты меди(I) и меди(II). Получение оксида меди(I)
восстановлением гидроксида меди(II) глюкозой.
С е р е б р о. Физические и химические свойства (взаимодействие с серой, хлором,
кислотами-окислителями). Осаждение оксида серебра при действии щелочи на соли
серебра. Аммиакаты серебра как окислители. Качественная реакция на ионы серебра.
З о л о т о. Физические и химические свойства (взаимодействие с хлором,
«царской водкой». Способы выделения золота из золотоносной породы.
Ц и н к. Физические и химические свойства (взаимодействие с галогенами,
кислородом, серой, растворами кислот и щелочей). Амфотерность оксида и гидроксида
цинка.
Р т у т ь. Представление о свойствах ртути и ее соединениях.
Демонстрации. 1. Коллекция металлов. 2. Коллекция минералов и руд. 3.
Коллекция «Алюминий». 4. Коллекция «Железо и его сплавы» 5. Взаимодействие натрия с
водой. 6. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. 7.
Взаимодействие кальция с водой. 8. Плавление алюминия. 9. Взаимодействие алюминия
со щелочью. 10. Взаимодействие хрома с соляной кислотой без доступа воздуха. 11.
Осаждение гидроксида хрома(III) и окисление его пероксидом водорода. 12. Взаимные
переходы хроматов и дихроматов. 13. Разложение дихромата аммония. 14. Алюмотермия.
15. Осаждение гидроксида железа(III) и окисление его на воздухе. 16. Выделение серебра
из его солей действием меди.
Лабораторные опыты. 10. Окрашивание пламени соединениями щелочных
металлов. 11. Ознакомление с минералами и важнейшими соединениями щелочных
металлов. 12. Свойства соединений щелочных металлов. 13. Окрашивание пламени
солями щелочноземельных металлов. 14. Свойства магния и его соединений. 15. Свойства
соединений кальция. 16.Жесткость воды. 17. Взаимодействие алюминия с кислотами и
щелочами. 18. Амфотерные свойства гидроксида алюминия. 19. Свойства олова, свинца и
их соединений. 20. Свойства солей хрома. 21. Свойства марганца и его соединений. 22.
Изучение минералов железа. 23. Свойства железа. Качественные реакции на ионы железа.
Получение оксида меди(I). 24. Свойства меди, ее сплавов и соединений. 25. Свойства
цинка и его соединений.
Практическая работа №6. Получение горькой соли (семиводного сульфата
магния).
Практическая работа № 7. Получение алюмокалиевых квасцов.
Практическая работа №8. Выполнение экспериментальных задач по теме
«Металлы главных подгрупп».
Практическая работа №9. Получение медного купороса.
Практическая работа №10. Получение железного купороса.
Практическая работа № 11. Выполнение экспериментальных задач по теме
«Металлы побочных подгрупп».
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».
15

Тема 3. Строение атома. Химическая связь
С т р о е н и е а т о м а. Нуклиды. Изотопы. Типы радиоактивного распада.
Термоядерный синтез. Получение новых элементов. Ядерные реакции. Строение
электронных оболочек атомов. Представление о квантовой механике. Квантовые числа.
Атомные орбитали. Радиус атома. Электроотрицательность.
Х и м и ч е с к а я с в я з ь. Виды химической связи. Ковалентная связь и ее
характеристики (длина связи, полярность, поляризуемость, кратность связи). Ионная
связь. Металлическая связь.
С т р о е н и е т в е р д ы х в е щ е с т в. Кристаллические и аморфные тела.
Типы кристаллических решеток металлов и ионных соединений. Межмолекулярные
взаимодействия. Водородная связь.
Демонстрации. 1. Кристаллические решетки. 2. Модели молекул.
Тема 4. Основные закономерности протекания химических реакций
Т е п л о в о й э ф ф е к т х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Эндотермические и
экзотермические реакции. Закон Гесса. Теплота образования вещества. Энергия связи.
Понятие об энтальпии. Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Энергия
Гиббса и критерии самопроизвольности химической реакции.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й и ее зависимость от природы
реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры, наличия катализатора,
площади поверхности реагирующих веществ. Закон действующих масс. Правило ВантГоффа. Понятие об энергии активации и об энергетическом профиле реакции.
Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в технике и в
живых организмах. Ферменты как биологические катализаторы.
О б р а т и м ы е р е а к ц и и. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Константа равновесия. Равновесие в растворах. Константы диссоциации. Расчет рН
растворов сильных кислот и щелочей. Произведение растворимости.
Р я д а к т и в н о с т и м е т а л л о в. Понятие о стандартном электродном
потенциале и электродвижущей силе реакции. Химические источники тока:
гальванические элементы, аккумуляторы и топливные элементы. Электролиз расплавов и
водных растворов электролитов. Законы электролиза.
Демонстрации. 1. Экзотермические и эндотермические химические реакции. 2.
Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. 3. Зависимость
скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных
кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и
одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной
кислоты. 4. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия
различной концентрации и температуры. 5. Разложение пероксида водорода с помощью
неорганических катализаторов и природных объектов, содержащих каталазу.
Лабораторные опыты. Факторы, влияющие на взаимодействие металла с
растворами кислот. Смещение химического равновесия при увеличении концентрации
реагентов и продуктов.26. Каталитическое разложение пероксида водорода
Практическая работа №12. Скорость химической реакции.
Практическая работа №13. Химическое равновесие.
Контрольная работа №3. Теоретические основы химии.
Тема 5. Химическая технология
О с н о в н ы е п р и н ц и п ы х и м и ч е с к о й т е х н ол о г и и. П ро и з в о д с т
в о с е р н о й к и с л о т ы контактным способом. Химизм процесса. Сырье для
производства серной кислоты. Технологическая схема процесса, процессы и аппараты.
Пр о и з в о д с т в о а м м и а к а. Химизм процесса. Определение оптимальных
условий проведения реакции. Принцип циркуляции и его реализация в технологической
схеме.
16

Ме т а л л у р г и я. Черная металлургия. Доменный процесс (сырье, устройство
доменной печи, химизм процесса). Производство стали в кислородном конвертере и в
электропечах.
О р г а н и ч е с к и й с и н т е з. Синтезы на основе синтез-газа. Производство
метанола.
Экология и проблема охраны окружающей среды. Зеленая химия.
Демонстрации. 1. Сырье для производства серной кислоты. 2. Модель кипящего
слоя. 3.Железная руда. 4. Образцы сплавов железа.
Тема 6. Химия в быту и на службе общества
Химия пищи. Жиры, белки, углеводы, витамины. Пищевые добавки, их
классификация. Запрещенные и разрешенные пищевые добавки. Лекарственные средства.
Краски и пигменты. Принципы окрашивания тканей. Химия в строительстве. Цемент,
бетон. Стекло и керамика. Традиционные и современные керамические материалы.
Сверхпроводящая керамика. Бытовая химия. Отбеливающие средства. Химия в сельском
хозяйстве. Инсектициды и пестициды. Средства защиты растений. Репелленты.
Особенности современной науки. Методология научного исследования. Профессия
химика. Математическая химия.
Поиск химической информации. Работа с базами данных.
Демонстрации. 1. Пищевые красители. 2. Крашение тканей. 3. Отбеливание
тканей.
4. Керамические материалы. 5. Цветные стекла. 6. Коллекция «Топливо и его
виды».
Лабораторные опыты. 27. Знакомство с моющими средствами. Знакомство с
отбеливающими средствами. 28. Клеи. 29. Знакомство с минеральными удобрениями и
изучение их свойств.
Контрольная работа № 4. Итоговая контрольная работа.
Тема 7. Химия в современной науке. Обобщение.
Особенности современной химии: коллективный характер науки, рост объема
информации, развитие компьютерных методов. Источники химической информации:
научная литература, базы данных, Интернет. Взаимодействие химии с другими науками.
Важнейшие направления современной химии: водородная энергетика, супрамолекулярная
химия, нанотехнологии, молекулярное моделирование.
3. Тематическое планирование, в том числе с учетом рабочей программы
воспитания с указанием количества часов, отводимое на освоение каждой темы.
10 класс
Номер
Количество
Тема
темы
часов
Повторение и углубление знаний
16
1
Основные понятия органической химии
2.
13
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Углеводороды
Кислородсодержащие органические соединения
Азот- и серосодержащие соединения

25
19
6

Биологически активные вещества
Высокомолекулярные соединения

14
4

Обобщающее повторение

2

ИТОГО:

102
17

11 класс
оНомер
темы

Тема
Неметаллы
Металлы
Строение вещества. Химическая связь
Основные закономерности протекания химических
реакций
Химическая технология
Химия в быту и на службе общества
Химия в современной науке
ИТОГО:

Количество
часов
30
30
20
10
8
2
2
102

18